Επίδραση της πολικότητας στη δομή του μορίου (μεθανίου, αμμωνίας, νερού) και στη φυσικοχημική συμπεριφορά του

Παρακάτω δίνονται οι δομές του μεθανίου, της αμμωνίας και του νερού

 ΜΕΘΑΝΙΟ (CH₄)

 ΑΜΜΩΝΙΑ (NH3)

     ΝΕΡΟ (H2Ο)

—Nα εξετάσετε ποιο από τα παραπάνω μόρια είναι πολικό.

—Να σχεδιάσετε τις διπολικές ροπές στα παραπάνω μόρια.

—Ένα μόριο με πολωμένους δεσμούς είναι απαραίτητα πολικό;

—Πως επηρεάζει η πολικότητα του μορίου τη γεωμετρία του;

—Γιατί στο μόριο του μεθανίου η γωνία μεταξύ των δεσμών είναι 109,5ο

—Και βαθμιαία ελαττώνεται στις 107 o    στην αμμωνία και στις 105 ογια το νερό; Ποιος είναι ο ρόλος των μη δεσμικών ζευγών ηλεκτρονίων στην κάμψη των δεσμών;

—Mήπως τα μη δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων παίζουν το ρόλο του υποκαταστάτη;

—Γιατί ο πάγος επιπλέει στο νερό; Παίζει ρόλο η πολικότητα του μορίου στη διαμόρφωση του πάγου;

—Nα εξηγήσετε γιατί το νερό θεωρείται ο ευρέως χρησιμοποιούμενος διαλύτης.

—Πως εξηγείται το υψηλό σημείο ζέσης του νερού;

—Mπορεί το μεθάνιο να διαλυθεί στο νερό; Μπορεί η αμμωνία να διαλυθεί στο νερό;

—Γιατί  οι υδρογονάνθρακες είναι γενικά μη πολικά μόρια;