Έλεγχος της ρυθμιστικής αντοχής με προσθήκη οξέως σε ρυθμιστικό διάλυμα

http://college.cengage.com/chemistry/discipline/shared/fae/general/index.html?layer=act&src=qtiwf_act112.2.xml

—Στην παρακάτω προσομοίωση θα γίνει έλεχος της ρυθμιστικής ικανότητας  ενός διαλύματος NH3/NH4Cl με την προσθήκη ισχυρού ηλεκτρολύτη HCl. Τα συστατικά του Ρ.Δ έχουν ίσες συγκεντρώσεις 0,01Μ.Όπως παρατηρούμε από το λογισμικό το PH πριν  την προσθήκη του οξέος είναι 9,25 ενώ για το διάλυμα της ισχυρής βάσης NaOH ,η οποία έχει συγκέντρωση 1,78 10-5 το PH είναι πάλι 9,25.

—Να επιβεβαιώσετε με πράξεις τις δύο τιμές PH.Δίνεται η σταθερά ιοντισμού της αμμωνίας Κb=10-5

—Γιατί η συγκέντρωση των Η+ στο διάλυμα του ΝaOH είναι 5,62 10-10

—Kαθώς το πρόγραμμα τρέχει μας υπαγορεύει να προσθέσουμε HCl οπότε και παρατηρείται μια σημαντική μεταβολή στο PH του διαλύματος βάσης ενώ στο ρυθμιστικό η μεταβολή είναι αμελητέα.

—Αν το PH στο διάλυμα του NaOH έγινε 3,74 να αποδείξετε ότι προστέθηκαν 0,0002 mol ΗCl.

—Nα γράψετε την αντίδραση του λαμβάνει χώρα κατά την προσθήκη του οξέος στο ρυθμιστικό διάλυμα.

— Με αλλεπάλληλες προσθήκες οξέος φτάνουμε τελικά σε τιμές PH για το διάλυμα βάσης και ρυθμιστικού αντίστοιχα 3,01 και 9,16 αντίστοιχα.

—Να αποδείξετε ότι μετά τη συνολική προσθήκη 0,001 mol οξέος το PH του Ρ.Δ είναι 9,16.

—Να βρεθεί η ρυθμιστική ικανότητα του διαλύματος