Οξειδοαναγωγική ογκομέτρηση

—Στην προσομοίωση που ακολουθεί θα γίνει προσδιορισμός της συγκέντρωσης των ιόντων δισθενούς σιδήρου Fe2+ χρησιμοποιώντας διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου. Ανάμεσα στα δύο διαλύματα λαμβάνει χώρα οξειδοαναγωγική αντίδραση με τα ιόντα του δισθενούς σιδήρου να οξειδώνονται σε ιόντα τρσθενούς Fe3+ και το μαγγάνιο να ανάγεται από αριθμό οξείδωσης +7 στο ΚΜnO4 σε +2.Το διάλυμα του υπερμαγγανικού καλίου έχει χαρακτηριστικό ιώδες χρώμα ενώ τα ιόντα του δισθενούς μαγγανίου είναι άχρωμα.Με την προσθήκη λοιπόν του KMnO4 στο διάλυμα των ιόντων δισθενούς σιδήρου αυτό αποχρωματίζεται.Κοντά στο ισοδύναμο σημείο όπου η ογκομετρούμενη ουσία θα έχει αντιδράσει πλήρως με το KMnO4 βλέπουμε ότι ο αποχρωματισμός αργεί να γίνει.

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/redoxNew/redox.html

—Στο σημείο αυτό είμαστε ιδιαίτερα προσεκτικοί και ρίχνουμε σταγόνα-σταγόνα. Με την παραμικρή περίσσεια του KMnO4 στο διάλυμα το ογκομετρούμενο αυτό θα χρωματιστεί ιώδες οπότε η ογκομέτρηση έχει ολοκληρωθεί. Αν υποθέσουμε ότι ο αρχικός όγκος του διαλύματος δισθενούς σιδήρου είναι 25 ml και η συγκέντρωση του KMnO4 0.1812 M να βρείτε τη συγκέντρωση τοου διαλύματος Fe2+

Προσθέσαμε 35 ml από το οξειδωτικό μας.Βρείτε τη συγκέντρωση του ογκομετρούμενου διαλύματος.