Ηλεκτρολύτες ισχυροί και ασθενείς

Κάντε το επόμενο πείραμα στο εικονικό εργαστήριο για να διαπιστώσετε ποιοι ηλεκτολύτες είναι ισχυροί και ποιοι ασθενείς.

——Στο πρώτο ποτήρι ζέσεως περιάχεται διάλυμα αιθυλικής αλκοόλης, στο δεύτερο διάλυμα οξικού οξέος και στο τρίτο διάλυμα άλατος.

—Παρατηρούμε ότι τι πρώτο διάλυμα δεν παρουσιάζει αγωγιμότητα, το δεύτερο παρουσιάζει ασθενή αγωγιμότητα και το τρίτο μεγάλη.

http://www.kentchemistry.com/links/AcidsBases/flash/electrolyte.sw
—Που οφείλεται η αγωγιμότητα των ηλεκτρολυτών; Ποιοι είναι οι φορείς του ρεύματος στα ηλεκτρολυτικά διαλύματα;

—T ι σημαίνει ισχυρός και τι ασθενής ηλεκτρολύτης;

—Ποιες ενώσεις είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες;

—Mια μοριακή ένωση μπορεί να σχηματίσει ηλεκτρολυτικό διάλυμα; Αναφέρετε ένα παράδειγμα.

—Τι παθαίνουν οι ιοντικές ενώσεις στο νερό;

        Ποια η διαφορά της διάσταση από τον ιοντισμό; Ποιες ενώσεις διίστανται και ποιες ιοντίζονται σε υδατικά διαλύματα;

—Γιατί μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό; Από τι εξαρτάται ο βαθμός εφυδάτωσης των ιόντων της στο νερό;

—Μια μοριακή ένωση μπορεί να είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης; Αναφέρετε παράδειγμα.

Στο σχέδιο που ακολουθεί φαίνεται η εφυδάτωση των ιόντων κατά τη διάλυση μιας ιοντικής ένωσης στο νερό

—http://www.media.pearson.com.au/schools/cw/au_sch_irwin_cc1_2/int/ch10/equilibrium/tutor/f10hp/1207.html

—Στο παρακάτω εικονικό πείραμα φαίνεται η αγωγμότητα του Nacl στο νερό, η αγωγιμότητα του διαλύματος του HF και η μη αγωγιμότητα της CH3OH. Συγχρόνως κάθε φορά παρουσιάζονται και οι συγκεντρώσεις των ιόντων, είτε που προϋπάρχουν στο διάλυμα και απελευθερώνονται είτε  που δημιουργούνται λόγω ιοντισμού.

Μπορείτε να εξηγήσετε γιατί το υδατικό διάλυμα της αλκοόλης δεν άγει το ρεύμα;